考研大綱作為考研學(xué)子備考復(fù)習(xí)的重要參考，新大綱的發(fā)布無疑牽動著考生的心。以下是中國海洋大學(xué)815物理化學(xué)A2018考研初試大綱，有意報考中國海洋大學(xué)2018年碩士研究生的學(xué)生可參考閱讀。目前有院校陸續(xù)開始發(fā)布2018考研大綱，新文道考研官網(wǎng)會為大家第一時間收集匯總，請大家密切關(guān)注!

2018年中國海洋大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院碩士研究生招生考試初試大綱

815物理化學(xué)A

一、考試性質(zhì)

物理化學(xué)是理、工科化學(xué)、化工等專業(yè)碩士研究生入學(xué)考試的專業(yè)基礎(chǔ)課程。

二、考察目標

要求考生能系統(tǒng)理解物理化學(xué)中的基本概念，牢固掌握物理化學(xué)中基本原理，熟練掌握物理化學(xué)中的計算技能和實驗操作技能，具備應(yīng)用物理化學(xué)的理論和實驗技能解釋及解決實際問題的能力。

三、考試形式

本考試為閉卷考試，滿分為150分，考試時間為180分鐘。

試卷結(jié)構(gòu)：

概念題(選擇、判斷、填空等)：40%～60%;論述計算題：60%～80%;

推導(dǎo)證明題：10%～20%;實驗題(選擇、論述等)：10%～20%。

四、考試內(nèi)容

0、緒論

物理化學(xué)的發(fā)展史、研究對象和研究方法，物理量的表示及運算。

1、氣體

氣體分子動理論、速率分布、能量分布、碰撞頻率與平均自由程;理想氣體狀態(tài)方程、摩爾氣體常數(shù);實際氣體的范德華方程;對比狀態(tài)原理、壓縮因子圖。

2、熱力學(xué)第一定律

基本概念(系統(tǒng)與環(huán)境、強度性質(zhì)與容量性質(zhì)、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、狀態(tài)方程、過程、途徑、過程量、熱、功、內(nèi)能、焓、熱容、反應(yīng)進度、熱效應(yīng)、標準生熱、標準燃燒熱、可逆過程和不可逆過程、過程方向與限度等);熱力學(xué)第一定律;卡諾循環(huán)與熱機效率的計算;Hess定律與基爾霍夫定律;化學(xué)反應(yīng)焓的計算;簡單狀態(tài)變化過程、相變過程和化學(xué)變化過程中Q、W、△U、 △H等熱力學(xué)量的計算;節(jié)流膨脹和焦耳-湯姆遜效應(yīng)。

3、熱力學(xué)第二定律

熱力學(xué)第二定律;卡諾定理、克勞修斯不等式、熵增加原理、熱溫商和熵的概念;熵變的計算;熱力學(xué)第三定律;Helmholtz自由能和Gibbs自由能(Helmholtz函數(shù)和Gibbs函數(shù))的概念和計算;熱力學(xué)基本方程、麥克斯韋方程、熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系;克拉佩龍方程、克-克方程。

4、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

偏摩爾量與化學(xué)勢;Gibbs-Duhem方程;理想氣體和理想稀溶液中組分的化學(xué)勢;實際氣體中和實際溶液中組分的化學(xué)勢;Raoult定律和Henry定律;稀溶液的依數(shù)性及計算;理想液態(tài)混合物的定義和性質(zhì);化學(xué)勢的應(yīng)用。

5、相平衡

相律;單組分體系的相圖;二組分體系的相圖;杠桿規(guī)則;三組分體系的液-液相圖;蒸餾和精餾的原理、相圖分析、二元相圖的繪制及其應(yīng)用。

6、化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡條件;化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式;△rGmθ和Kθ的計算;溫度、壓力和其他因素對化學(xué)平衡的影響和范特霍夫公式;平衡組成和平衡產(chǎn)率的計算;同時反應(yīng)化學(xué)平衡和復(fù)相反應(yīng)化學(xué)平衡。

7、統(tǒng)計熱力學(xué)基礎(chǔ)

基本概念：定位、非定位粒子系統(tǒng)、獨立、相依粒子系統(tǒng)、統(tǒng)計熱力學(xué)的基本假定、系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)Ω、最概然分布和平衡分布、熵的統(tǒng)計意義等;玻爾茲曼分布律、粒子配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系、平動、轉(zhuǎn)動、振動配分函數(shù)的計算;用配分函數(shù)計算理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)。

8、電解質(zhì)溶液

Faraday定律應(yīng)用;電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、離子淌度、離子遷移數(shù)、離子摩爾電導(dǎo)率、電解質(zhì)活度、離子平均活度、平均質(zhì)量摩爾濃度、平均活度因子和離子強度的概念及其求算;電導(dǎo)的測定及應(yīng)用;Debye-Hückel離子互吸理論和離子氛模型。

9、可逆電池的電動勢及其應(yīng)用

可逆電池和可逆電極;電動勢的測定;可逆電池的書寫方法及電動勢的取號;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計電池，電極電勢和電池電動勢的計算;可逆電池?zé)崃W(xué)和能斯特方程;熱力函數(shù)和平衡常數(shù)的計算;電動勢產(chǎn)生的機理;電極電勢和電池的電動勢;電動勢測定的其它應(yīng)用如pH測定、活度因子測定、難溶鹽溶度積測定等。

10、電解與極化作用

分解電壓和電極的極化;極化曲線和超電勢;超電勢測定方法、電化學(xué)極化塔菲爾公式、實際析出電勢的計算及由電極反應(yīng)析出物質(zhì)先后順序的判斷，金屬腐蝕的原因和各種防腐的方法。

11、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)(一)

化學(xué)動力學(xué)的任務(wù)和目的;化學(xué)反應(yīng)速率表示方法;化學(xué)反應(yīng)速率方程;具有簡單級數(shù)的反應(yīng);幾種典型的復(fù)雜反應(yīng);溫度對反應(yīng)速率的影響;鏈反應(yīng);擬定反應(yīng)歷程的一般方法。

12、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)(二)

碰撞理論;過渡態(tài)理論;單分子反應(yīng)理論;在溶液中進行的反應(yīng);光化學(xué)反應(yīng);催化反應(yīng)動力學(xué)。

13、表面物理化學(xué)

表面張力及表面吉布斯自由能;彎曲液面的附加壓力、Young-Laplace公式和Kelvin公式;溶液表面吸附和吉布斯吸附等溫式;固體表面吸附、弗蘭德里希吸附等溫式、朗格繆爾吸附理論、BET多分子層吸附理論;固-液界面吸附、接觸角與楊氏方程、粘濕、潤濕、鋪展;表面活性劑。

14、膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液

分散系統(tǒng)的分類;溶膠的制備與凈化;溶膠的基本特征與膠團結(jié)構(gòu);溶膠的動力學(xué)性質(zhì)、布朗運動、擴散和沉降;溶膠的光學(xué)性質(zhì)、丁鐸爾效應(yīng)和瑞利公式;溶膠的電學(xué)性質(zhì)、電動現(xiàn)象、擴散雙電層理論和電動電位;膠體的穩(wěn)定性與聚沉規(guī)律;乳狀液;懸浮液;凝膠;泡沫;大分子溶液。

15、物化實驗部分

(一)基礎(chǔ)知識

實驗數(shù)據(jù)的測量和處理;物理化學(xué)實驗安全知識;

(二)常用儀器的知識與操作

測溫系統(tǒng)、真空系統(tǒng);壓力系統(tǒng);酸度計、分光光度計等;

(三)重要的物理化學(xué)實驗

燃燒熱和溶解熱的測定;液體飽和蒸汽壓的測定;液相反應(yīng)平衡常數(shù)的測定;雙液系的平衡相圖;離子遷移數(shù)的測定;電導(dǎo)的測定及應(yīng)用、電動勢的測定及應(yīng)用;極化曲線的測定及應(yīng)用;蔗糖的轉(zhuǎn)化、乙酸乙酯皂化反應(yīng)、溶液表面張力的測定;固液吸附法測定比表面;粘度的測定及應(yīng)用;差熱分析等。

五、是否需使用計算器

允許攜帶無存儲功能的計算器。

(信息來源于中國海洋大學(xué)，詳情請登錄中國海洋大學(xué)研究生官網(wǎng)進行查看)

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