考研大綱作為考研學子備考復習的重要參考，新大綱的發布無疑牽動著考生的心。以下是中國地質大學（武漢）物理化學2018考研大綱，有意報考中國地質大學（武漢）2018年碩士研究生的學生可參考閱讀。目前有院校陸續開始發布2018考研大綱，新文道考研官網會為大家第一時間收集匯總，請大家密切關注!

試卷結構

選擇題：約20%

問答題：約20%

計算題：約60%

一、熱力學第一定律

考試內容

系統和環境，系統的性質，熱力學平衡態，狀態函數，狀態方程，過程和途徑，熱和功，熱力學第一定律，準靜態過程和可逆過程，功與過程，準靜態過程，可逆過程，焓，熱容，熱力學第一定律對理想氣體的應用，理想氣體的內能和焓—Gay-Lussac-Joule實驗，理想氣體的Cp與CV之差，絕熱過程的功和過程方程式，Carnot循環，熱機效率，Joule-Thomson效應，實際氣體的DU和DH，化學反應的熱效應—等壓熱效應與等容熱效應，反應進度，標準反應摩爾焓變，Hess定律，標準摩爾生成焓，標準摩爾離子生成焓，標準摩爾燃燒焓，反應焓變與溫度的關系—Kirchhoff定律。

考試要求

1.理解熱力學的一些基本概念，會用基本概念解決一些問題。

2.熟知功和熱正負號的取號慣例及各種過程中功與熱的計算。

3.熟練地應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的DU、DH、Q和W。

4.能熟練地應用生成焓、燃燒焓來計算反應焓變。

5.會應用Hess定律和Kirchhoff定律。

二、熱力學第二定律

考試內容

自發變化的共同特征—不可逆性，熱力學第二定律，Carnot定律，熵的概念，Clausius不等式—熱力學第二定律的數學表達式，熵增加原理，熱力學基本方程—熱力學第一定律和第二定律的聯合公式，熵變的計算，等溫過程中熵的變化值，非等溫過程中熵的變化值，熱力學第二定律的本質，熵與熱力學概率的關系—Boltzmann公式，Helmholtz自由能，Gibbs自由能，變化的方向與平衡條件，等溫物理變化中的DG的計算，化學反應中的DG—化學反應等溫式，基本公式，特性函數，Maxwell關系式及其應用，Gibbs自由能與溫度的關系—Gibbs-Helmholtz方程，Gibbs自由能與壓力的關系，熱力學第三定律與規定熵，熱力學第三定律，規定熵值。

考試要求

1.了解自發變化的共同特征，明確熱力學第二定律的意義。

2.熟記熱力學函數S的含意及A、G的定義，了解其物理意義。

3.能熟練地計算一些過程中的DS、DH、DA和DG，會設計可逆過程。會運用熱力學基本方程及Gibbs-Helmholtz公式。

4.理解熵的統計意義。

5.了解熱力學第三定律的內容，知道規定熵值的意義、計算及其應用。

三、多組分系統熱力學及其在溶液中的應用

考試內容

多組分系統的組成表示法，偏摩爾量的定義，偏摩爾量的加和公式，Gibbs-Duhem公式—系統中偏摩爾量之間的關系，化學勢的定義，化學勢在相平衡中的應用，化學勢與溫度、壓力的關系，理想氣體及其混合物中各組分的化學勢，非理想氣體及其混合物中各組分的化學勢—逸度的概念，Raoult爾定律，Henry定律，理想液態混合物的定義，理想液態混合物中任一組分的化學勢，理想液態混合物的通性，理想稀溶液中任一組分的化學勢，稀溶液的依數性，非理想液態混合物中任一組分的化學勢—活度的概念，非理想稀溶液。

考試要求

1.熟練掌握多組分系統的組成表示法及其相互之間的關系。

2.掌握偏摩爾量和化學勢的定義，了解他們之間的區別。

3.掌握理想氣體化學勢的表示式及其標準態的含義，了解逸度的概念。

4.掌握Raoult定律和Henry定律。了解理想液態混合物的通性及化學勢的表示方法。

5.了解理想稀溶液中各組分化學勢的表示法。

6.熟悉稀溶液的依數性，會利用依數性計算未知物的摩爾質量。

7.了解相對活度的概念。

四、相平衡

考試內容

多相系統平衡的一般條件，相數，獨立組分數和自由度，相律及其推導，單組分系統的兩相平衡—Clapeyron方程，外壓與蒸氣壓的關系—不活潑氣體對液體蒸氣壓的影響，水的相圖，超臨界狀態，理想的二組分液態混合物—完全互溶雙液系，杠桿規則，蒸餾(或精餾)原理，非理想的二組分液態混合物，部分互溶的雙液系，不互溶的雙液系—蒸氣蒸餾，簡單的低共熔二元相圖，形成化合物的系統，液、固相都完全互溶的相圖，區域熔煉，固相部分互溶的二組分相圖。

考試要求

1.理解解相、相分數和自由度等相平衡中的基本概念，并能運用其解決問題。

2.熟練掌握相律在相圖中的應用。

3.能看懂各種類型的相圖，并進行簡單分析，理解相圖中各相區、線和特殊點所帶代表的意義，了解其自由度的變化情況。

4.在雙液系相圖中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相圖的特點，掌握如何利用相圖進行有機物的分離提純。

5.會用步冷曲線繪制二組分固液相圖，會對相圖進行分析，并了解二組分固液相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應用。

五、化學平衡

考試內容

化學反應的平衡條件和反應進度ξ的關系，氣相反應的平衡常數—化學反應的等溫方程式，溶液中反應的平衡常數，平衡常數的表示式，復相化學平衡，標準狀態下反應的Gibbs自由能變化值，標準摩爾生成Gibbs自由能，溫度對化學平衡的影響，壓力對化學平衡的影響，惰性氣體對化學平衡的影響，近似計算

考試要求

1.掌握并能使用化學反應等溫式。

2.掌握各類平衡常數的表達方式。能利用平衡轉化率計算平衡常數。

3.掌握均相和多相反應的平衡常數表示式的不同。

4.理解Δr Gθ m的意義以及與標準平衡常數的關系，掌握Δr Gθ m的求解和應用。理解Δr Gθ m的意義并掌握其用途。

5.熟悉溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響。

六、電解質溶液

考試內容

電化學中的基本概念，原電池和電解池，Faraday電解定律，離子的電遷移現象，離子的電遷移率和遷移數，離子遷移數的測定，電導、電導率、摩爾電導率，電導的測定，電導率、摩爾電導率與濃度的關系，離子獨立移動定律和離子的摩爾電導率，電導測定的一些應用，電解質的平均活度和平均活度因子，離子強度，Debye-Hückel離子互吸理論。

考試要求

1.掌握電化學的基本概念和電解定律，了解遷移數的意義及常用的測定遷移數的方法。

2.掌握電導率、摩爾電導率的意義及它們與溶液濃度的關系。

3.熟悉離子獨立移動定律及電導測定的一些應用。掌握遷移數與摩爾電導率、離子電遷移率之間的關系，能熟練地進行計算。

4.理解電解質的離子平均活度、平均活度因子的意義及其計算方法。

5.會計算離子強度及使用Debye-Hückel極限公式。

七、可逆電池電動勢及其應用

考試內容

可逆電池，可逆電極和電極反應，對消法測電動勢，標準電池，可逆電池的書寫方法，電動勢的取號，Nernst方程，由標準電動勢求電池反應的平衡常數，由電動勢及其溫度系數求反應的DrHm和DrSm，電極與電解質溶液界面間電勢差的形成，接觸電勢，液體接界電勢，電動勢的產生，標準電極電勢—標準氫標電極，參比電極，電池電動勢的計算，求電解質溶液的平均活度因子，求難溶鹽的活度積，pH值的測定。

考試要求

1.掌握形成可逆電池的必要條件、可逆電極的類型和電池的書面表示方法，能熟練、正確地寫出電極反應和電池反應。

2.了解對消法測電動勢的基本原理和標準電池的作用。

3.熟練地用Nernst方程計算電極電勢和電池的電動勢。

4.掌握熱力學與電化學之間的聯系，會利用電化學測定的數據計算熱力學函數的變化值。

5.熟悉電動勢測定的主要應用，會從可逆電池測定數據的計算平均活度因子、解離平衡常數和溶液的pH等。

八、電解與極化作用

考試內容

分解電壓，濃差極化，電化學極化，極化曲線—超電勢的測定，氫超電勢，金屬析出與氫的超電勢，金屬離子的分離，電解過程的一些其他應用，金屬的電化學腐蝕，金屬的防腐，金屬的鈍化。

考試要求

1.理解掌握分解電壓、極化現象和超電勢。

2.了解電解池與原電池的極化曲線有哪些異同點。

3.掌握如何計算超電勢，能在電解過程中，用計算的方法判斷在兩個電極上首先發生反應的物質。

.4.了解金屬腐蝕的類型，了解常用的防止金屬腐蝕的方法。

九、化學動力學基礎(一)

考試內容

化學反應速率的表示方法，基元反應和非基元反應，反應的級數、反應分子數和反應的速率常數，一級反應，二級反應，零級反應和準級反應，反應級數的測定法，對峙反應，平行反應，連續反應，反應速率與溫度的關系—Arrhenius經驗式，反應速率與溫度關系的幾種類型，活化能與溫度的關系，反應速率與活化能之間的關系，直鏈反應(H2和Cl2反應的歷程)—穩態近似法，支鏈反應—H2和O2反應的歷程，擬定反應歷程的一般方法。

考試要求

1.掌握宏觀動力學中的一些基本概念，

2.掌握具有簡單級數反應(如一級、二級和零級)的特點，會從試驗數據利用各種方法判斷反應級數，還要能熟練地利用速率方程計算速率常數、半衰期等。

3.掌握三種典型的復雜反應的特點，會使用合理的近似方法，作一些簡單的計算。

4.掌握溫度對反應就速率的影響，特別是在平行反應中如何進行溫度調控，以提高所需產物的產量。掌握Arrhenius經驗式的各種表示形式，知道活化能的含義，它對反應速率的影響和掌握活化能的求算方法。

5.掌握鏈反應的特點，會用穩態近似、平衡假設和速控步等近似方法從復雜反應的機理推導出速率方程。

十、化學動力學基礎(二)

考試內容

碰撞理論，過渡態理論，單分子反應理論，溶劑對反應速率的影響—籠效應，原鹽效應，光化學反應與熱化學反應的區別，光化學反應的初級過程和次級過程，光化學最基本定律，量子產率，光化學反應動力學，光化學平衡和熱化學平衡，催化劑與催化作用，均相酸堿催化，絡合催化，酶催化。

考試要求

1.了解碰撞理論和過渡態理論。掌握活化能、閾能和活化焓等能量之間的關系。

2.了解溶液反應的特點和溶劑對反應的影響，會判斷離子強度對不同反應速率的影響(即原鹽效益)。

3.了解光化學反應的基本定律、光化學平衡與熱化學平衡的區別。掌握量子產率的計算和會處理簡單的光化學反應的動力學問題。

4.了解催化反應的特點、了解催化劑改變反應速率的本質。

十一、表面物理化學

考試內容

表面能及表面Gibbs自由能，表面張力，表面張力與溫度的關系，溶液的表面張力與溶液濃度的關系，彎曲表面上的附加壓力，Young-Laplace公式，彎曲表面上的蒸氣壓—Kelvin公式，溶液的表面吸附—Gibbs吸附公式，粘濕過程，浸濕過程，鋪展過程，接觸角與潤濕方程，表面活性劑的分類，表面活性劑的結構，表面活性劑的一些重要作用及其應用，固體表面的特點，吸附等溫線，Langmuir吸附等溫式，混合氣體的Langmuir吸附等溫式，Freundlich等溫式，BET多層吸附公式，化學吸附和物理吸附，固體在溶液中的吸附—吸附等溫線。

考試要求

1.明確表面張力和表面Gibbs自由能的概念，了解表面張力與溫度的關系。

2.明確彎曲表面的附加壓力產生的原因及與曲率半徑的關系，掌握Young-Laplace公式。

3.掌握Kelvin公式，會用這個基本原理來解釋常見的表面現象。

4.掌握Gibbs吸附等溫式的表示形式及各項的物理意義，并能應用該式作簡單計算。

5.理解什么叫表面活性劑，了解它在表面上作定向排列及降低表面Gibbs自由能的情況，了解表面活性劑的大致分類及它的幾種重要作用。

6.理解液-液、液-固界面的鋪展與潤濕情況。

7.理解氣-固表面的吸附本質，了解化學吸附與物理吸附的區別，了解影響固體吸附的主要因素，掌握Langmuir吸附等溫式。

8.了解化學吸附與多相催化反應的關系，了解氣-固相表面催化反應速率的特點及反應機理。

十二、膠體分散系統和大分子溶液

考試內容

膠體和膠體的基本特性，分散系統的分類，膠團的結構，Brown運動、擴散和滲透壓、沉降和沉降平衡，Tyndall效應，Rayleigh公式，電動現象，電泳，電滲，沉降電勢和流動電勢，雙電層理論和ζ電勢，溶膠的穩定性，影響聚沉的一些因素，膠體穩定性的DLVO理論大意，高分子化合物對溶膠的絮凝和穩定作用，大分子溶液的界定，Donnan平衡，聚電解質溶液的滲透壓。

考試要求

1.了解膠體分散系統的大概分類，掌握憎液溶膠的膠粒結構。

2.掌握憎液溶膠在動力性質、光學性質、電學性質等方面的特點。

3.掌握溶膠在穩定性方面的特點，掌握電動電勢以及電解質對溶膠穩定性的影響，會判斷電解質聚沉能力的大小。

4.了解乳狀液的種類、乳化劑的作用以及在工業和日常生活中的應用。

5.了解大分子溶液與溶膠的異同點。了解什么是Donnan平衡。能用滲透壓法確定聚電解質的數均摩爾質量。

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